下列比较正确的是（ ）
① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ② 热稳定性：HF＞H2Se＞H2S
③ 结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－ ④ 离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
下列说法中正确的是（ ）
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A．①② B．③④ C．①②④ D．都正确
（16分）有一种催化剂为铁的常见的氧化物，为探究该氧化物的成分：
（一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论 （合理或不合理），理由： 。
（二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：
提出对该氧化物的合理假设：
a.假设1： ；b.假设2：假设该氧化物为FeO;c.假设3： 。
（三）[设计方案证明上述假设，选择合适的仪器和药品]
（四）[实验过程以及结论分析]：（请填写空格①和②）
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实验操作 |
预期现象与结论 |
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步骤1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气 |
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步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除去氧气的3mol·L-1H2SO4并加热，充分反应得A溶液 |
固体溶解，溶液颜色有变化 |
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步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴20%KSCN溶液，振荡 |
① |
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步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液，振荡 |
② |
（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：
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物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
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Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
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Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
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Fe(OH)2 |
8.3 |
9.8 |
（1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式 ，该处理方法的缺点 。
（2）步骤I中滤渣的化学式 ，步骤I中滤渣的化学式 。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为 。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是 。
（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起 （填氧化剂、还原剂）的作用。
（16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
6CuFeS2+19O2
6CuO+2Fe3O4+12SO2
生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；
（1）称量该样品时用的仪器的名称为 。
（2）装置A的作用 ；
a.有利于空气中氧气充分反应 b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的 。
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为 ，通过计算，该黄铜矿的纯度为 （Cu:64 Fe:56 S:32）
（16分）某有机物A可以通过不同的反应制得下列四种有机物：
（1）A的结构简式为： ，由A制取C的有机反应类型： ；
（2）由A制B的化学方程式为： 。
（3）B、C、D、E中 互为同分异构体。
（4）A可以与 反应生成D（写任意一种物质的化学式）；
（5）有关B、C、D、E的叙述中正确的是 。
A．四种有机物均为芳香烃
B．有机物E在加热时能与新制的氢氧化铜反应
C．1molB水解时最多可以消耗2molNaOH
D．1molC或E最多能与4molH2发生加成反应
