下列离子方程式正确的是（ ）
A．H2O2 +
2OH-
2H2O + O2↑ B．2MnO4- +
H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑+
4H2O
C．2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ D． 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
B．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6NA
C．1mol Cl2和1mol H2O充分反应，生成的H＋离子数为NA
D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
关于下列四个图像的说法中正确的是（ ）
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
C．图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0
D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
下列比较正确的是（ ）
① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ② 热稳定性：HF＞H2Se＞H2S
③ 结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－ ④ 离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
下列说法中正确的是（ ）
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A．①② B．③④ C．①②④ D．都正确
（16分）有一种催化剂为铁的常见的氧化物，为探究该氧化物的成分：
（一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论 （合理或不合理），理由： 。
（二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：
提出对该氧化物的合理假设：
a.假设1： ；b.假设2：假设该氧化物为FeO;c.假设3： 。
（三）[设计方案证明上述假设，选择合适的仪器和药品]
（四）[实验过程以及结论分析]：（请填写空格①和②）
|
实验操作 |
预期现象与结论 |
|
步骤1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气 |
|
|
步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除去氧气的3mol·L-1H2SO4并加热，充分反应得A溶液 |
固体溶解，溶液颜色有变化 |
|
步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴20%KSCN溶液，振荡 |
① |
|
步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液，振荡 |
② |
