（20分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。
（1）写出F2E2的电子式 。其中化学键类型为__________________。
（2）A 、 E 、 F 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是 。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。
（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式 ；
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为 。
已知反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是
（
）
A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,
D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L
己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右下，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．可分别与NaOH和NaHCO3发生反应
C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D．该有机物分子中，所有碳原子都不可能共平面
下列对有关实验的说法正确的是（ ）
A．向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘
B．取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解
C．用浓盐酸酸化KMnO4 溶液以增强其氧化性
D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
下列离子方程式正确的是（ ）
A．H2O2 +
2OH-
2H2O + O2↑ B．2MnO4- +
H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑+
4H2O
C．2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ D． 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
B．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6NA
C．1mol Cl2和1mol H2O充分反应，生成的H＋离子数为NA
D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
