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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 （1）已知在常温下测得浓度均为0.1...

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

   （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

       A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

       B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

       C．CO2 +H2O +C6H5ONa说明: 6ec8aac122bd4f6eNaHCO3+C6H5OH

       D．CO2 +H2O +2C6H5ONa说明: 6ec8aac122bd4f6eNa2CO3+2C6H5OH

       E．Na2CO3+C6H5OH说明: 6ec8aac122bd4f6eNaHCO3+C6H5ONa

       F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

   （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①C6H5OH   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

   （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：___________________________________________；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_________________________，

请写出反应的离子方程式：______________________________________________。

 

（1）A、D （2）⑤；1；① （3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 白色固体变成黄色      I－+AgCl===AgI+Cl－ 【解析】
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考点分析：
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在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

（1）先出现红色沉淀，原因是                           。

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是                   。

（3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是                         。

（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）                   。

 

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硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为说明: 6ec8aac122bd4f6e。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面

   （1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。

A．强酸                      B．中强酸          C．弱酸

   （2）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。

   （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。

   （4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_________________________________。

 

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结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为 非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：

（m-n）         0          1           2           3

含氧酸强度      弱酸      中强         强          很强

实例            HClO      H3PO4       HNO3       HClO4

请回答：

（1）按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。

（2）H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。

 

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已知在一定条件下可发生反应：6ec8aac122bd4f6e，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）

______________________________________________________________

 

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a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为                                                                （    ）

       ①(a+b)×63 g           ②(a+b)×189 g         ③(a+b)mol             ④(Vc-6ec8aac122bd4f6e)mol

A．①④           B．②③                         C．①③              D．②④

 

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