下列说法正确的是（ ）
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。
（1）通过计算说明干燥后的固体是什么物质？
（2）求原氧化铜的质量。
将Al2O3和Fe2O3的混合物进行如下实验，试写出各步操作所发生反应的离子方程式：
①将混合粉末用硫酸充分溶【解析】
②在溶液中用过量浓氨水中和，得到沉淀：
③在沉淀中滴加KOH溶液，充分反应滤出沉淀得：
④往滤液中通入足量CO2： 。
已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：
（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为__________，写出A + E →D的化学反应方程式__________________________。
（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_____________，写出A + E → D的化学反应方程式_____________________。
（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为____________，写出A + E → D的化学反应方程式___________________________。
判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看 ；鉴定的方法为加入 试剂,若溶液出现 ；则证明有 存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入 和 。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象 。
Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。
（1）实验开始时，应先点燃 （填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到 ，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是 。
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为 （填“m”或“n”），这种方法叫 （填“向上”、“向下”）排气法
（3）小试管C的作用是 。
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是 。
（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)2 任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。
