10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可...

10g含有杂质的CaCO₃和足量的盐酸反应，产生CO₂0.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（　　）

　　　　A．KHCO₃和MgCO₃　　　　　　B．MgCO₃和SiO₂

　　　　C．K₂CO₃和SiO₂　　　　　　　　D．无法确定

B 【解析】10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。

考点分析：

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下列说法正确的是（　　）

　　　　A．SiO₂溶于水显酸性

　　　　B．CO₂通入水玻璃中可得到原硅酸

　　　　C．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　　　　D．因高温时SiO₂与Na₂CO₃反应放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸强

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下列说法正确的是（　　）

　　　　A．SiO₂溶于水显酸性

　　　　B．CO₂通入水玻璃可得硅酸

　　　　C．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　　　　D．SiO₂晶体中不存在单个SiO₂分子

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将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。

（1）通过计算说明干燥后的固体是什么物质？

（2）求原氧化铜的质量。

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将Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物进行如下实验，试写出各步操作所发生反应的离子方程式：

①将混合粉末用硫酸充分溶【解析】

②在溶液中用过量浓氨水中和，得到沉淀：

③在沉淀中滴加KOH溶液，充分反应滤出沉淀得：

④往滤液中通入足量CO₂：。

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已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为__________，写出A + E →D的化学反应方程式__________________________。

（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_____________，写出A + E → D的化学反应方程式_____________________。

（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为____________，写出A + E → D的化学反应方程式___________________________。

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