(10分)(2003上海高考题)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):
SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的 体积等于 的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气, 则测得的SO2含量 (选填:偏高,偏低,不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为VamL.,浓度为Cmol·L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为: 。
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为. (选下列仪器的编号)。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶
e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
(8分)除去下列不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质),请填入适当的试剂
(1)Fe(Al)____________ (2)NH3(H2O)____________________-
(3)NO(NO2)____________ (4)NaCl溶液(Na2SO4)____________
用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3,若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后,再进行稀释,可得到98%的硫酸质量为
A.1.98g B.2.00g C.2.22g D.2.42g
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑
C.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓。
D.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ( )
A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一 定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来 ( )
A.增大 B.减小 C.不变 D. 无法确定