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(第一个空1分,其它每空2分,共9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相...

(第一个空1分,其它每空2分,共9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)B的元素名称为         ,D在周期表中的位置                   

(2)A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为                 ,(用化学符号表示)

(3)D的单质与水反应的离子方程式为_                               

(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液,用离子方程式表述                                                                  

            

 

(1)磷,      第三周期 ⅦA族 (2) S2—>Cl—>O2- (3)Cl2+H2O=H++Cl—+HClO (4)Al3++4OH--=AlO2-+2H2O 【解析】
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考点分析:
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(每空2分,共22分)

I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后,反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t(s)的关系如图所示。回答如下问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)该反应的化学方程式:                           

(2)0→t2时间段内反应速率增大的原因是:               

(3)t2t时间段内反应速率减小的原因是:                                      ,

(4)图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                     。

A.Mn2+物质的量浓度的增大            B.Mn2+物质的量的增加 

C.SO42-物质的量浓度                   D.MnO4-物质的量浓度的减小

II. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)定性分析:如上图甲可观察                   ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是                

(2)定量分析:如上图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ,实验中需要测量的数据是                                 

(3)加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①放出V/3 mL气体时所需时间为            min。

② 该H2O2溶液的浓度为                    

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为        >      >      >     

 

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(每空2分,共16分)依据事实,填空:

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________   

(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________              

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式:  正极:                        ;负极:                        

(4)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

该反应的反应方程式可表示为                    ,平衡时Y气体的转化率         

(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为          ;若X的核内中子数为20,则37 g XCl2中所含质子的物质的量               

 

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(每空2分,共8分)某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L,H2O的质量为5.4g ,

(1)若此有机物的质量为3g,则此有机物的结构简式是______________________;

(2)若此有机物的质量为4.6g,则此有机物的结构简式是____________________;

(3)若此有机物的质量为6.2g,且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2,则此有机物的结构简式是__________________;

(4) 等物质的量的此三种有机物完全燃烧,消耗氧气最多的是(名称)____________。

 

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人造光卤石(KCl·MgCl2·6H20)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁,可有下列步骤:

  ①过滤 ②溶解  ③加入适量Ca(OH)2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2  ⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H20晶体正确的顺序是

  A.⑤③①②④⑥⑦                     B.②③①⑤④⑦⑥

  C.②④①③⑦⑤⑥                     D.⑤③①④②⑦⑥

 

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有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中,错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.M与金属钠完全反应时,两者物质的量之比为1∶2

B.M能与碳酸钠溶液反应时,两者物质的量之比为2∶1

C.M与氢氧化钠完全反应时,两者物质的量之比为1∶2

D.M既能与羧酸反应,又能与醇反应

 

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