(13分) 物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B： ；J：_________。
（2）写出下列反应的方程式：
反应①的离子方程式： 。
反应⑤的化学方程式： 。
（3）在通常状况下，若1 gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为： 。
（15分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
请回答下列问题：
（1）B、D在周期表中同处在_____族，D的原子结构示意图是 ，下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 （填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 ；
（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（4）D元素的气态氢化物和其低价氧化物所发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
下列有关工业生产的叙述正确的是：
A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是：
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① |
② |
③ |
④ |
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pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
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溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4, 则Va ∶Vb= 10∶1
常温下有A和B两种气体的混合物，已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量，混合气体中只含碳氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳氢质量比总是小于9：1．而大于9：2，若混合气体中碳氢质量比是5：1，则A在混合气体中的体积分数为：
A．88.89％ B．80％ C．20％ D．11.11％
下列叙述正确的是：
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．1 mol C10H20ClBrO分子中共价键总数为32NA
