[化学—选修有机化学基础]（15分）
乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图所示。
（1）下列关于乙基香兰素的推测中正确的是 （填字母）。
a．从分子结构上看，它属于芳香烃 b．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键
c．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应 d．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体
（2）R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下：
试写出符合条件的R的结构简式（任写两种）： 、 。
（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以通过不同的反应制得下列物质。
请回答下列问题：
①反应Ⅰ的反应类型是 。
②反应Ⅲ所需的试剂是 。
③反应Ⅳ的化学方程式为 。
[化学—选修物质结构与性质]（15分）
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是 ，原因是 。
（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式 。
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电离能（kJ/mol） |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
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B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
（3）过度金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ （填“无”或“有”）颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子内含有 个σ键，
个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。
[化学—选修化学与技术]（15分）
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式K= ，若升高温度，则K的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵为了提高NH3的转化率，可以采取 。
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是 。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。
有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：
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（1）元素符号：A B D E
（2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是 （填化学式），沸点较高的是 （填化学式）。
（3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M2B—BM2和
AM3—BM2，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式 、 。
（4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈 性。0．1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是 。
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①写出B分子的结构式 ，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？ （填“是”或“否”）。
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为 （填化学式及其物质的量之比）。
③4gA完全燃烧放出131．2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式 。
(2)若A为第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色。
①E的化学式 ，E中含有的化学键类型为 。
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式 。
（14分）
Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
（填写编号）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2
8H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体
⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。
⑴此方案中，酸碱中和滴定时应选用 滴定管。
⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式 。
【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。
⑶该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是 （填仪器下方序号），①中的进气口为 （填“A”或“B”）
⑷装置⑤的作用是 。
⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是 。
