已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X
B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质
目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有( )
A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④
下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
下列有关化学用语表示正确的是( )
A．N2的电子式：
B．Cl-离子的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．3．6g重水中含有的中子数为2NA
B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
C．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA
