Question

(12分)(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题：

分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)________，微热则发生反应的是________，加热后发生反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。

(2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况，回答下列问题：

①我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

②在一定体积的18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)。

Answer

(1)③ ④ ① ② ③>④>①>②

(2)①Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

②大于 可行

【解析】(1)比较不同物质氧化性强弱时，可利用同一种还原剂与它们反应时反应条件的难易进行比较。Cu与浓硝酸在常温下剧烈反应，Cu与稀硝酸不加热或微热时即可反应，Cu与浓硫酸需在加热条件下才能反应，Cu与稀硫酸加热也不反应。(2)H2O2具有较强氧化性，在酸性条件下可氧化单质铜，在酸性条件下，硝酸盐具有强氧化性，能使Cu与浓硫酸反应后剩余的铜片继续溶解。