下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K+、Ag+、NO3－、Cl－
B．Ba2+、Na+、CO32－、OH－
C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－
D．H+、K+、CO32－、SO42－
E．Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－
F．K+、Na+、NH4+、OH－
(12分)下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干种，该小组同学取100 mL水样进行实验：
向样品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如右图所示：
请回答下列问题：
(1)水样中一定含有的阴离子是________________，其物质的量之比为________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________。(若K＋不存在，则不必回答该问)
(12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。
(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：(提示：A单质有可变价态且与硫反应生成低价态)
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围：________。
(2)B的化学式：________。
(3)写出：D的溶液与氨水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________；
C的溶液与双氧水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
________________________________________________________________________。
(10分)实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。
(1)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、________、________。
(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________。
(3)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因(用化学方程式表示)________________________________。
(4)若将此溶液长期暴露在空气中，最终转化为________，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式
____________________________________。
下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
