(8分)某科研小组,用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分:Al2O3·2SiO2·2H2O)来研制新型净水剂,其实验方案如下:将土样和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤弃去残渣,滤液用盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液,溶液即是净水剂。
(1)土样和纯碱混合均匀,加热熔融时,土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为:
① ;②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。
(提示:NaAlO2易溶于水并转化为Na[Al (OH)4])
(2)最后得到的沉淀物是 ,生成沉淀的离子方程式为 。
(3)实验室中常备的坩埚有瓷坩埚,氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验熔融土样时应选用 坩埚。
(8分)某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。
(1)当生成Al3+时,可能大量存在 。
(2)当生成[Al (OH)4]-时,可能存在 。
(10分)(1)有下列A~F六种试剂,它们的性质不同,选用的试剂瓶也不相同,请指出它们分别选用什么样的试剂瓶。
A.二氧化硅 B.硝酸银晶体 C.氯水 D.氢氟酸 E.浓H2SO4 F.NaOH溶液
(2)下列反应中,SiO2表现什么化学性质?
①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi(粗)+2CO↑;④SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图4—1所示.符合图所示情况的是
|
A |
B |
C |
D |
X |
NaOH |
AlCl3 |
HCl |
Na[Al (OH)4] |
Y |
AlCl3 |
NaOH |
Na[Al (OH)4] |
HCl |
工业上,常用Mg还原法制取金属Ti,反应原理如下:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是:①该反应属于置换反应;②该反应属于氧化还原反应;③该反应表明Mg比Ti活泼;④Ti被誉为“21世纪的金属”,在航天工业上有广泛用途。
A.只有①② B.只有③④ C.只有①②③ D.全部
下列复合材料对应的性能正确的是
序号 |
复合材料 |
可能的性能 |
A |
金属;C |
强度高,抗冲击,绝缘性好,耐热温度低于300℃ |
B |
陶瓷;SiO2 |
耐1600℃以上高温,强度高,密度小 |
C |
合成树脂;SiO2、Al2O3、MgO |
耐酸碱,化学稳定性好,强度高,密度小,韧性好 |
D |
合成树脂;C |
耐高温,强度高,导电性好,导热性好 |