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某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是 A.H+、C...

某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是

A.H+、Cu2+、Cl、SO42

B.HCO3、NO3、SO42、Na+

C.Cl、SO42、K+、Na+

D.Na+、SO42、Cl、Al[(OH)4]

 

C 【解析】 与铝作用产生氢气的溶液,可以是强碱溶液,也可以是强酸的溶液,即选项离子组必须在强酸或强碱的溶液中都能共存的离子组。而A中H+不能在强碱条件下存在,B中若是强酸溶液,则不含NO3-,否则会由于HNO3的存在,产生不了氢气.D中的Al[(OH)4]-不能存在于强酸溶液中。
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考点分析:
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金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中,陈列了很多金属货币。

(1)其中有些货币表面是黑色,且有少量的绿色锈状物,则这肯定是     币,黑色物质是           ,形成这种物质的化学方程式为                               ,绿色物质是       ,形成这种物质的化学方程式为                               。要除去这些物质应选用          ,发生反应的离子方程式为                         ,充分反应后,这枚金属币的真面目为        色。

(2)其中一枚是闪闪发光的黄色金属币,它肯定是      币,表面一直未被氧化的原因是        

(3)若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡,能溶解的是         ,不溶解的是        ,写出溶解时的化学方程式                                            ,若想溶解不能被硝酸溶解的钱币,则选用            

 

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(9分)有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细,并分成均匀的两等份,在一份中加足量的氢氧化钠溶液,另一份中加入足量的盐酸,反应后,前者消耗m mol NaOH,放出气体0.336 L;后者消耗n mol HCl,放出气体V L,若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用,可得3.36 L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。试求铝热剂中Al的质量分数。

 

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(8分)某科研小组,用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分:Al2O3·2SiO2·2H2O)来研制新型净水剂,其实验方案如下:将土样和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤弃去残渣,滤液用盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液,溶液即是净水剂。

(1)土样和纯碱混合均匀,加热熔融时,土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为:

                                   ;②Al2O3+Na2CO36ec8aac122bd4f6e2NaAlO2+CO2↑。

(提示:NaAlO2易溶于水并转化为Na[Al (OH)4])

(2)最后得到的沉淀物是         ,生成沉淀的离子方程式为                    

(3)实验室中常备的坩埚有瓷坩埚,氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验熔融土样时应选用       坩埚。

 

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(8分)某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子:Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。

(1)当生成Al3时,可能大量存在                                 

(2)当生成[Al (OH)4]时,可能存在                                

 

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(10分)(1)有下列A~F六种试剂,它们的性质不同,选用的试剂瓶也不相同,请指出它们分别选用什么样的试剂瓶。

A.二氧化硅  B.硝酸银晶体  C.氯水  D.氢氟酸  E.浓H2SO4  F.NaOH溶液

(2)下列反应中,SiO2表现什么化学性质?

①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;②SiO2+Na2CO36ec8aac122bd4f6eNa2SiO3+CO2

③SiO2+2C6ec8aac122bd4f6eSi(粗)+2CO↑;④SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

 

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