Question

下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1 pH为4的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^―) > c(SO₃^2―)> c(H₂SO₃)

B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na^＋)=c(F^―)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HA^―)+c(OH^―)+c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等浓度的(NH₄)₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三份溶液物质的量浓度依次增大

Answer

A

【解析】A、HSO3－的电离程度大于水解程度，故A正确

B、F－＋H2OHF＋OH―，HFH＋＋F－，二者混合2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)

C、由电荷守恒，可知c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+2c(A2-)

D、(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子水解，而(NH4)2Fe(SO4)2中铁离子水解抑制铵根离子水解，所以三者浓度大小顺序应为(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、