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下列溶液中,微粒的浓度关系正确的是 A.0.1mol·L-1 pH为4的NaHS...

下列溶液中,微粒的浓度关系正确的是

A.0.1mol·L-1 pH为4的NaHSO3溶液中:c(HSO3) > c(SO32―)> c(H2SO3)

B.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合:c(Na)=c(F)+c(HF)

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)

D.c(NH4)相等浓度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大

 

A 【解析】A、HSO3-的电离程度大于水解程度,故A正确 B、F-+H2OHF+OH―,HFH++F-,二者混合2c(Na+)=c(F―)+c(HF) C、由电荷守恒,可知c(Na+)+c(H+) = c(HA―)+c(OH―)+2c(A2-) D、(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子水解,而(NH4)2Fe(SO4)2中铁离子水解抑制铵根离子水解,所以三者浓度大小顺序应为(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、
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下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42) =c(NH4)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1<10c2

C.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液呈酸性

D.向冰醋酸中逐渐加水,有如图变化:a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为

A.4.8 g      B.6 g        C.9.6 g       D.12 g

 

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1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是

    A.适当升温,两溶液的pH均增大

    B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

    C.0.1 mol/L Na2CO3溶液中6ec8aac122bd4f6e

    D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中6ec8aac122bd4f6e

 

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工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化:2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol

现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2,加入固体催化剂,保持温度在450℃使之发生反应,5 min时达到平衡,测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是

A.SO2的转化率为30%

B.反应共放出了196.6 kJ的热量

C.用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1.min—1

D.相同条件下,起始时若加入2 molSO3,达到的平衡状态完全相同

 

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下列离子检验的结论可靠的是

    A.用干燥洁净的铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,若火焰呈黄色,证明不含K+

    B.向溶液中加入新制氯水和CCl4,振荡、静置,若上层溶液呈紫红色,证明含有I

    C.向溶液中先加入新制氯水,再加入KSCN溶液,若溶液呈血红色,证明含有Fe2+

    D.向溶液中加入氢氧化钠溶液,若立即产生红褐色沉淀,证明含有Fe3+

 

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