请将氧化还原反应：2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。
请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为 （填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+ 、Fe2+ 。
下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是：
A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O
B．S2O32-在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：
S2O32-+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O
C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-
+ H2O 
2 CrO42-
+ 2H+
可由溶液颜色判断其酸碱性
D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：
SOCl2 + H2O = 2HCl↑ + SO2 ↑
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是：
A．反应过程中，若增大压强能提高Si(s)的产量
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量大于Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和
下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是：
A．稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：
Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O
C．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱
D．Cr含量大于13%时，因为三种酸中
硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强
低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：
4NH3(g) +
6NO(g) 
5N2(g)
+ 6H2O(g) ΔH<0
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是：
A．平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小
B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
D．单位时间内消耗NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡
CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是：
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温
A．只有①③ Ｂ．①③④
Ｃ．②④⑤⑥ Ｄ．③④⑥
