分析如下残缺的反应：RO3- + + 6H+ = 3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
C．R的原子半径在同周期元素原子中最小
D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素
下列叙述中，正确的是
A．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+ + H2O
NH3·H2O
+ H+
C．0.2 mol•L－1盐酸与等体积0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
下列说法正确的是
A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体
B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，转移的电子数为0.1×6.02×1023
C．已知反应mX(g)＋nY(g) 
qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X．Y的物质的量之比为1：1
D．C60的摩尔质量是720
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应：
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；
（2）B的结构简式为 ；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）。
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 （填序号）。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：_____________; 负极：_______________;
这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA
H++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka
，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为 （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为 ，两溶液中c (F-) c (CH3COO-)。
（4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
