写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４；（2）ＮaHCO3 ；；

写电离方程式：（1）Ｈ_２ＳＯ_４；

　　（2）ＮaHCO₃ ；；

（1）Ｈ２ＳＯ４＝2H + ＋ SO42- （2）ＮaHCO3 ＝Ｎa+ ＋ HCO3-; HCO3- H + ＋ CO32- 【解析】Ｈ２ＳＯ４是强酸，ＮaHCO3是盐，均属于强电解质，故完全电离；而HCO3-是弱酸的酸根离子，故部分电离

考点分析：

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.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子： K^＋、Na^＋、H^＋、NH4+、 Fe³^＋、Al³^＋、Cl^－、OH^－、NO3-、S²^－、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 (　　)

A.OH^－、CO32-、SO42-　　　　　　　B.S²^－、Cl^－、SO42-

C.CO32-、NO3-、S²^－ D.Cl^－、SO42-、NO3-

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用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A. B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积 D.OH^-的物质的量

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25℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（）。

A．a=b／2 B.b=a+0.02 C．a=b+0.02 D. a=b+0.01

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在pH = 3的FeCl₃溶液和pH = 3的盐酸中，由水电离出来的H^＋的浓度分别为C₁、C₂，pH = 11的Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH的浓度为C₃ , 则它们之间的关系是

A. C₁＜C₂＜C₃B. C₁＝C₃＞C₂　 C. C₁＞C₂＞C₃　 D. 无法判断　

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下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g

B．用50 mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL

C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10 mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

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试题属性

写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４ ； （2）ＮaHCO3 ； ；