Question

（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO

提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃ ；假设2：红色粉末是Cu₂O；

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

I．设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。

（1）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体　　                         ，写出发生反应的离子方程式：

II．探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（2）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	4.7	5.5	2.4
沉淀完全pH	6.7	9.4	3.7

设计实验方案：

可供选择试剂：A．氯水  B．H₂O₂    C．NaOH   D．Cu₂(OH)₂CO₃

试回答：①试剂1为             ，试剂2为            (填字母)。 

②固体X的化学式为            。③操作I为                     。

（3）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为       　　　     。

Answer

I．（1）Fe2O3和Cu2O的混合物  (2分)

Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 、Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O、

2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+；(各2分)

II．（2）① B(1分)    D (1分)

② Fe(OH)3 (1分)

③ 蒸发浓缩,冷却结晶 (2分)

（3）  w.w.^w..c.#o@m(2分)