（12分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________(写化学式)。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________ __。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．Y的化学活泼性一定比W强
B．Y元素的原子半径可能比X元素的小
C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )
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元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
N |
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原子半径/nm |
0.186 |
0.074 |
0.102 |
0.099 |
0.160 |
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主要化合价 |
+1 |
-2 |
-2、+6 |
+7、-1 |
+2 |
A．X 与W形成的化合物可能是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率：X > N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物
． A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( )
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是( )
A．第七周期排满有50种元素 B．该原子的质量数为184
C．它位于元素周期表的第7周期，第ⅤA族 D．该原子核外有114个电子
某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
C．氢化物比H2O稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
