Question

（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

_________________________                    。（2分）

（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________。（2分）

（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。（1分）

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是         (写元素名称)，（1分）B电极的电极反应式是               。（2分）

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:                                。（2分）

Answer

（1）Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2     （2）FeCl3 + Fe = 3FeCl2   （3）BD

（4）①铜 (写元素名称)，Cu2+ + 2e- ＝ Cu

②铁比铜活泼，镀层铜被破坏后形成的原电池铁做负极，腐蚀加快，而镀锌刚好相反

【解析】铁锈的主要成份为：Fe2O3 ·2H2O；

（2）加入盐酸：Fe2O3 +6HCl=2 FeCl3 +3H2O ；

当铁锈被除尽后，即可发生如下反应：2FeCl3＋Fe = 3FeCl2

（3）金属的防腐一般可通过牺牲阳极法、电镀法、电解池作阴极法。

(4)电镀时镀件为阴极、镀层金属为阳极。