Question

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示                、                ；

（2）图中△H=          KJ·mol^-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，写出表示硫燃烧的热化学方程式                                  ；

（4）计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =                。

Answer

（1）反应物能量  生成物能量 （每空2分）

（2） －198（2分）

（3）  S(s)+O2(g) =SO2(g)    △H1=-296 KJ·mol-1 （3分）

（4）△H=－1185 KJ·mol-1 （3分）

【解析】（1）根据图像可知A点表示反应物的总能量，C点表示生成物的总能量。

（2）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.而在图像中表示的是生成2mol SO3的能量变化示意图，所以反应热是—198kJ·mol-1.

（3）燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式为S(s)+O2(g) =SO2(g)    △H1=-296 KJ·mol-1。

（4）硫的燃烧热为296 kJ／mol，所以热化学方程式为①S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H=－296kJ·mol-1。将该反应和反应②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=－198kJ·mol-1叠加，即①×2＋②得到2S(s)+3O2(g)＝2SO3(g)，所以该反应的△H＝－790kJ·mol-1。因此生成3mol三氧化硫气体放出的热量是 。