(12分)
(1)写出下列微粒的电子式:
CO2 , H2O2
Na2O2 ,NH4+
(2)用电子式表示下列物质的形成过程:
H2S
CaF2
在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g) ⇋ C(g)+D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
A.②③⑤ B.①②③
C.②③④⑤ D.①③④⑤
下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率,其中最慢的是( )
A.v(NH3)=0.15 mol/L·min B.v(H2)=0.1 mol/L·min
C.v(N2)=0.1 mol/L·min D.v(N2)=0.002 mol/L·s
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应, 2A(g) + B(g) ⇋ 2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ,现有下列几种说法: ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L · s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 % ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是( )。
A .①③ B .①④ C .②③ D .③④
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池,该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )
A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B.放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
D.通甲烷极的电极反应式是:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
如图所示装置中,观察到电流表指针偏转;M棒变粗,N棒变细,由此判断下表所列M、N、P物质,其中可以成立的是 ( )
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M |
N |
P |
A |
锌 |
铜 |
稀硫酸溶液 |
B |
铜 |
铁 |
稀盐酸 |
C |
银 |
锌 |
硝酸银溶液 |
D |
锌 |
铁 |
硝酸铁溶液 |