已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) △H
= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：
A． Al3+ 、Na+、NO3-、Cl- B． Cu2+ 、Na+、NO3-、Cl-
C． Ba2+、K+、CO32-、MnO4- D． NH4+ 、H+ 、CH3COO-、 OH-
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
（20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则：
①A电极发生的反应类型为 ； B电极和Fe电极电子的流向由 到 （填B或Fe）。
②B电极的材料是____________，电极反应式为___________ _______。
CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）
(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式
。
②在Fe极附近观察到的现象是____ ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 _。
(3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____ ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______ ___ 。
(6分)对于下列反应：2SO2 + O2
2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为___
________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________
____。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为__
。
