（8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑴ 加少量HNO3溶液____________ ⑵ 加少量KOH溶液___________
⑶ 加少量(NH4)2SO4固体__________ （4）加大量水__________
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+) > c (X- )，则下列关系正确的是：
Ａ．c (OH- ) < c (H+ ) Ｂ．c (HX ) < c (X- )
Ｃ．c (X- ) + c(HX )= 2c (Na+) Ｄ．c (Na+ ) + c (HX ) == c( H+ ) +c (OH- )
反应4A(g) + 5B(g) 
4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：
A． 若增大压强，A和B的转化率都增大
B． 若升高温度最终能生成更多的C和D
C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6
pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
A．反应开始时的速率：甲<乙
B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
C．反应所需时间：甲<乙
D．反应后溶液的pH：甲<乙
0.1 mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)＜0.1 mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1 mol/L，可以以采取的措施是
A．加入少量盐酸 B．加入水
C．加热 D．加入适量KOH固体
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
