（12分）t℃时，将3 mol A 和1
mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g）
4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) = _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：
n (B) = ___________________ mol.
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：
____________________________________。
（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（12分）按要求完成各题
（1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为：
（2）写出下列各物质的电离方程式：
CH3COOH
NH3·H2O
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：
NaHCO3
AlCl3
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：
（8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑴ 加少量HNO3溶液____________ ⑵ 加少量KOH溶液___________
⑶ 加少量(NH4)2SO4固体__________ （4）加大量水__________
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+) > c (X- )，则下列关系正确的是：
Ａ．c (OH- ) < c (H+ ) Ｂ．c (HX ) < c (X- )
Ｃ．c (X- ) + c(HX )= 2c (Na+) Ｄ．c (Na+ ) + c (HX ) == c( H+ ) +c (OH- )
反应4A(g) + 5B(g) 
4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：
A． 若增大压强，A和B的转化率都增大
B． 若升高温度最终能生成更多的C和D
C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6
