Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g） ΔH= --226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＜ --452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

Answer

D

【解析】CO的燃烧热为283 kJ/mol，A不正确。右图表示的是由2molCO和1mol氧气生成2molCO2的反应过程和能量关系，B不正确。气态二氧化碳的能量高，所以在反应中Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g） ΔH＞ --226 kJ/mol，则C不正确。将反应①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol和反应②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g） ΔH= --226 kJ/mol合并，即①+②×2得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)     ΔH= --509kJ/mol。D正确。