(14分)F是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:
(1)反应类型: DE:___ _ ,EF:____ 。
(2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体 __________ (写结构简式)。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
(3)C中含有的官能团名称是 ________________________ 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇,下列CD的有关说法正确的是 。
a、D的化学式为C9H9NO4
b、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c、甲醇既是反应物,又是溶剂
(4)E的同分异构苯丙氨酸经缩聚反应形成的高聚物是 ____(写结构简式)。
(5)F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 _____。
(8分)已知有机物A分子中有3个碳原子,有关它的某些信息注明在下面的示意图中:
(1 )A、F、G的结构简式为:___________,____________,______________.
(2) 生成H的化学方程式为:__________________________________.
(14分)某学生取18g淀粉溶于水,为测定淀粉的水解百分率,其程序如图:
(1)各步所加试剂为:A 、B 、C 、D 。
(2)只加A溶液而不加B溶液是否可以 ,理由 。
(3)当析出2.16g沉淀时,淀粉水解率为 。
(12分)50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
⑴ 大小烧杯间填或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)。其原因是 。
⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用 。
⑵ (填“能”盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量 (“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值 (“增加”、 “减少”或 “不变”)。
(8分)已知下列热化学方程式:①2H2(g) +O2 (g) =2H2O(l);ΔH= -570 kJ·mol-1
②2H2(g) +O2 (g) =2H2O(g) ΔH= -483.68 kJ·mol-1
③2C(s) +O2 (g) =2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
④ C(s) +O2 (g) =CO2(g) ΔH= -393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为 ;C的燃烧热为 。
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为 。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。
(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为:_________________________________。