(21分)下表是元素周期表的一部分,回答有关问题。
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ⅠА |
ⅡА |
ⅢА |
ⅣА |
ⅤА |
ⅥА |
ⅦА |
0 |
2 |
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① |
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② |
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3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
4 |
⑩ |
11 |
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12 |
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(1)在这些元素中,最活泼的金属元素是(均用元素名称填写) —、最活泼的非金属元素是 、最不活泼的元素是
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(均用化学式填写) 、碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者之间两两相互反应的离子方程式
(3)在这些元素中,原子半径最大的是 —、原子半径最小的是 (均用元素符号填写)
(4)写出②与④形成化合物的电子式 ;写出①单质的电子式 ;
(10分)前20号元素A、B、C、D,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子结构示意图 ;
(2)C在周期表中的位置 ;
(3)化合物D2C的电子式__;
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,反应的离子方程式为: ;
(5)有人认为,A单质是一种优质能源,你认为它作为能源的优点是:
核内中子数为N 的R2+,质量数为A ,则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为( )
A m/A+16 (A – N + 8)mol B m/A+16 (A – N + 10)mol
C (A – N - 2)mol D m/A (A – N + 6)mol
某元素R 的单质1.8 g 与足量盐酸反应,生成标准状况下的氢气2.24 L。此单质与氧形成的化合物的化学式为R2 O3 ,又知R 元素原子核内质子数比中子数少1。R是( )
A Ga B B C Fe D Al
已知1∽18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 四种离子的电子层结构相同,下列关系正确的是( )
A 质子数c > d B 离子的还原性Y2- > Z-
C 氢化物的稳定性H2Y > HZ D 原子半径X < W
下列说法中不正确的是( )
A 位于周期表中同一周期的元素,原子具有相同的电子层数
B 凡是位于周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
C凡是位于周期表中同一主族的元素,原子具有相同的最外层电子数
D凡是位于周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增