(9分) 在复习元素周期律过程中,某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异,下面是他们设计的探究性实验方案,请填写下列空白:
(1) 实验目的:比较钠、镁、铝金属性强弱。
(2) 实验用品:酒精灯、 、试管、试管夹、砂纸、滤纸;
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L-1的盐酸
(3)实验过程与现象记录
I.甲同学的方案如下:
实验过程 |
预期现象 |
实际观察到的现象 |
a取已切去表皮的一小块金属钠,放入盛有水的某容器中 |
立即剧烈反应
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开始时钠块浮在水面上不反应,稍后才开始与水剧烈反应
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b向盛有适量水(内含2滴 酚酞的试管中加入一小段镁条 |
有气泡产生,溶液变红色
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没有相应现象,加热后仍无明显变化
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c向两支盛有3mL6mol·L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 |
镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同
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镁与盐酸反应产生气泡速率较快
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①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是:
a ;
b 。
②上面的实验表明:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 。
II乙同学的方案:他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱,预计他的主要实验操作是 。
(6分)在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是 。
(2)该反应属 反应。(填四种基本反应类型)。
(3)实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。
(4)通过 现象,说明该反应为 热反应。
(14分,每空2分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物,则
(1)X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————(均用元素名称填写)
(2)由Y 和 Z 组成,且Y 和 Z的质量比为7:12的化合物的化学式(分子式)是 _____
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____ ————————和 _____ —————————(填离子符号)
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 :2 :3 ,该盐的化学式是 _____ ——————————————————。—
(21分)下表是元素周期表的一部分,回答有关问题。
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ⅠА |
ⅡА |
ⅢА |
ⅣА |
ⅤА |
ⅥА |
ⅦА |
0 |
2 |
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① |
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② |
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3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
4 |
⑩ |
11 |
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12 |
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(1)在这些元素中,最活泼的金属元素是(均用元素名称填写) —、最活泼的非金属元素是 、最不活泼的元素是
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(均用化学式填写) 、碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者之间两两相互反应的离子方程式
(3)在这些元素中,原子半径最大的是 —、原子半径最小的是 (均用元素符号填写)
(4)写出②与④形成化合物的电子式 ;写出①单质的电子式 ;
(10分)前20号元素A、B、C、D,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子结构示意图 ;
(2)C在周期表中的位置 ;
(3)化合物D2C的电子式__;
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,反应的离子方程式为: ;
(5)有人认为,A单质是一种优质能源,你认为它作为能源的优点是:
核内中子数为N 的R2+,质量数为A ,则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为( )
A m/A+16 (A – N + 8)mol B m/A+16 (A – N + 10)mol
C (A – N - 2)mol D m/A (A – N + 6)mol