下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热,反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。
化学键 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
能量(kJ) |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
回答下列问题:
(1)在HCl、HBr、HI中,最稳定的是________。
(2)对于反应X2 + H2=2HX(X2代表Cl2、Br2、I2),相同条件下,消耗等量氢气时,放出热量最多的是________。
(3)反应Br2 + H2=2HBr,当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。
下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
1 |
A |
|
||||||
2 |
|
|
|
D |
E |
|
G |
|
3 |
B |
|
C |
J |
F |
|
H |
I |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,可用于制半导体材料的元素是______。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。(填写最高价氧化物的水化物的化学式)
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 。
(4)写出D的氧化物中能造成温室效应的电子式 。
将氢氧化钠溶液滴入某混有盐酸的氯化镁和氯化铝的混合溶液中,则下列图像变化趋势正确的是:
A B C D
有100 mL3 mol·L-1NaOH溶液和100 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验结果是:
A.现象相同,沉淀量相等 B.现象不同,沉淀量相等
C.现象相同,沉淀量不等 D.现象不同,沉淀量不等
A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应,由此可以推断A、B、C、D、E依次为:
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应,另一份与足量的盐酸反应,最后生成的H2一样多。则镁与硅的物质的量之比为:
A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.3∶1