某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝ 2AgCl + H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是
将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物是氯气
已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol－1。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H =－a kJ·mol－1
②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l) △H =－b kJ·mol－1[
则a、b的大小关系为
A．a＞b B．b＞a C．a = b D．无法比较
已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知
A．石墨比金刚石稳定 B．石墨总能量比等质量的金刚石高
C．该变化属于物理变化 D．该反应的焓变△H＜0
下列说法正确的
A．放热反应在常温下一定容易进行
B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
铝单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算：
（1）等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪种放出的氢气多：________
（2）取10.5 g表面已氧化了的铝片，投入到100 mL氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，放出标准状况下的氢气6.72 L，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
