Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq)  I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应 I₂(aq) + I^－ (aq)  I₃^－(aq)的△H＞0

B．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

C．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

D．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

Answer

D

【解析】由图像可知，随着温度的升高，生成物的浓度逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。B点的温度高于A点，即由A→B平衡向逆反应方向移动，反应物的浓度增大。升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小。在D点若保持温度不变达到平衡，则需要D→A，在这个过程中生成物的浓度是增加的，说明反应是向正反应方向移动的，即正反应速率大于逆反应速率，所以答案是D。