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物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是 A.Ba(OH)2、Na2...

物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl   

B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4    

D.NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl

 

B 【解析】考查盐类水解和电解质的电离。依据酸越弱,相应的盐越容易水解,所以A中pH由大到小排列是Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3。C中pH由大到小排列是NH3·H2O、Na2SO4、H3PO4、H2SO4。D中pH由大到小排列是Na2CO3、NaHCO3、C2H5OH、HCl。所以答案是B。
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考点分析:
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7               

②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应            

④常温下0.1 mol·L1的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体  

⑥HF与水能以任意比混溶

A.①④          B.②③⑤         C.③④⑥         D.①②④

 

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一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g) 6ec8aac122bd4f6e 2C(g) + D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B.保持温度和乙中的压强不变,分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲中平衡不移动,乙中平衡向正反应方向移动

C.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减少

D.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

 

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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I(aq) 6ec8aac122bd4f6e I3(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.反应 I2(aq) + I (aq) 6ec8aac122bd4f6e I3(aq)的△H>0

B.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大

C.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

D.若反应进行到状态D时,一定有v>v

 

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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g) 6ec8aac122bd4f6e Si(s) + 4HCl(g) △H>0,下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A.升温          B.加压        C.减压       D.加催化剂   

 

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对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g) + B(g) 6ec8aac122bd4f6e C(g) + D(g),可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是

A.反应容器的压强不随时间而变化       B.A气体和B气体的生成速率相等

C.A气体和C气体的生成速率相等       D.反应混合气体的密度不随时间而变化

 

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