对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)
C．c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4
D．NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应
④常温下0.1 mol·L－1的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶
A．①④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①②④
一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g) 
2C(g) + D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2
mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动
C．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少
D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) 
I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应 I2(aq) + I－ (aq) I3－(aq)的△H＞0
B．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g) 
Si(s)
+ 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A．升温 B．加压 C．减压 D．加催化剂
