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室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等...

室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为

A.0.01 mol·L-1     B.0.017 mol·L-1      C.0.50 mol·L-1           D.0.05 mol·L-1

 

D 【解析】考查pH的计算。溶液的pH等于12,说明碱过量,溶液中OH-的浓度为0.01mol/L,即,解得c=0.05 mol·L-1。答案是D。
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考点分析:
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对于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液,正确的是

A.升高温度,溶液pH降低

B.c(Na+) = 2c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)

C.c(Na+) + c(H+) = 2c(SO32) + 2c(HSO3) + c(OH)

D.加入少量NaOH固体,c(SO32)与c(Na+)均增加

 

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物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl   

B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4    

D.NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl

 

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下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7               

②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应            

④常温下0.1 mol·L1的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体  

⑥HF与水能以任意比混溶

A.①④          B.②③⑤         C.③④⑥         D.①②④

 

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一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g) 6ec8aac122bd4f6e 2C(g) + D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B.保持温度和乙中的压强不变,分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲中平衡不移动,乙中平衡向正反应方向移动

C.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减少

D.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

 

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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I(aq) 6ec8aac122bd4f6e I3(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.反应 I2(aq) + I (aq) 6ec8aac122bd4f6e I3(aq)的△H>0

B.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大

C.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

D.若反应进行到状态D时,一定有v>v

 

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