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已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是 A...

已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是

A．在Na2A和NaHA溶液中，离子种类不相同

B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + 2 c(A2－)

C．在Na2A溶液中一定有：c(OH－) ＝ c(H+) + c(HA－) + c(H2A)

D．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

 

B 【解析】A2－水解可以生成HA－和H2A，NaHA在溶液中既存在水解平衡，还存在电离平衡，所以离子种类相同。选项B符合电荷守恒，正确。选项C不符合质子守恒，应该是c(OH－) ＝ c(H+) + c(HA－) +2 c(H2A)。因为A2－＋H2O HA－＋OH－，即每消耗1mol A2－，生成2mol阴离子。而在反应HA－＋H2OH2A＋OH－中，阴离子的个数是不变的，所以在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，前者阴离子总数多。答案是B。
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考点分析：
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室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为

A．0.01 mol·L－1     B．0.017 mol·L－1      C．0.50 mol·L－1           D．0.05 mol·L－1

 

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对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)

C．c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加

 

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物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl   

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4    

D．NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl

 

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下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7               

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应　　　         

④常温下0.1 mol·L－1的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　

⑥HF与水能以任意比混溶

A．①④          B．②③⑤         C．③④⑥         D．①②④

 

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一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g) 6ec8aac122bd4f6e 2C(g) + D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动

C．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少

D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

 

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