Question

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是   

                 

A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺) ＝ c(CH₃COO^－) ＝ c(OH^－) ＝ c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－) － c(Na⁺) ＝ c(H⁺) － c(OH^－)

D．在D点，c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) ＝ c(Na⁺)

Answer

C

【解析】当加入的醋酸很少时，溶液中c(OH－)可以大于c(CH3COO－)。当醋酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显碱性，此时消耗醋酸的体积是12.5ml。B点显中性，说明醋酸过量，即a＞12.5，但c(Na+) ＝ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ＝ c(H+)。C点显酸性，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＋ c(OH－) ＝ c(H+)＋c(Na+)，所以选项C 正确。当加入25ml醋酸时，根据原子守恒可知c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝2 c(Na+)，所以答案是C。