Question

（6分）（1）某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^－1，则此时纯水中的c(OH^－) = ____ mol·L^－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3 mol·L^－1，则c(OH^－) = ____ mol·L^－1。

（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

Answer

（1）5.0×10-7 mol·L－1       5.0×10-11 mol·L－1      

（2）H5IO6 H+ ＋H4IO6－

【解析】（1）在任何纯水中都显中性，即c(OH－) = c(H+) = 5×10-7 mol·L－1。所以在该温度下水的离子积常数为2.5×10－13 。因此当溶液中c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1时，c(OH－) = mol·L－1。

（2）pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)都是0.01 mol·L－1，等体积混合后的溶液显酸性，这说明高碘酸是弱酸，存在电离平衡。