（12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有 性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为： （写出序号）
① 浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
已知aX n+ 和bYm－ 两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是（ ）
A.a = b+n-m B.离子半径Y m－<X n+ C.原子序数Y > X D.离子半径X n+<Y m－
.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（ ）
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A |
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B |
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C |
A.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar
同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，下列判断错误的是（ ）
A.原子半径：X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C.非金属性：X>Y>Z D.阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：Na<Mg<Al B.热稳定性：HCl>H2S>PH3
C. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D.熔点：SiO2>NaCl>CO2
