(11分) 某同学做了如下实验:用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品,设计了以下实验装置,完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。
(1)试管A中装的试剂是 ;试管B中装的试剂是 。
(2)试管C中收集气体的方法叫作 ;收集的气体是 (填化学式)。
(3)如果要在气体导出管口点燃该气体,则必须对该气体进行 。
(4)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案:(以下各空填化学式)
①待A试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x;
②取少量溶液x滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ,若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________。
(12分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为: Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作_________剂,具有 性。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了 mol H2SO4,生成 L SO2(标准状况)气体。
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为: (写出序号)
① 浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
对于反应中的能量变化,表述正确的是( )
A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
已知aX n+ 和bYm- 两种离子的电子层结构相同,则下列关系成立的是( )
A.a = b+n-m B.离子半径Y m-<X n+ C.原子序数Y > X D.离子半径X n+<Y m-
.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是( )
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A |
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B |
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C |
A.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar
同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4,下列判断错误的是( )
A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
C.非金属性:X>Y>Z D.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-