已知:
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ· mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1∶3 B.1∶4 C.1∶1 D.2∶3
决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质的性质 B.加入的催化剂的性质
C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1 C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1
下述做法符合低碳生活的是
A.以煤等燃料作为主要生活燃料
B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D.限制使用电动车
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝与稀硫酸反应 D.氧化钙溶于水
含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是
A. KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH=-11.46kJ/mol
B.2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH=-114.6kJ/mol
C.2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH=+114.6kJ/mol
D.KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH=-57.3kJ/mol