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(8分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、、Na+、SO42-、Fe3...

(8分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:

(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是                         

(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是                         

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有           

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有       

 

(1)S2-、SO32-、HCO3-  (2)NH4+、Al3+、Fe3+               (3)Na+、SO42-、Cl-  (4)HCO3- 【解析】弱酸根离子水解呈碱性,弱碱离子水解呈酸性;多元弱酸的酸式盐酸根离子在强酸、强碱中均不能存在。
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考点分析:
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(6分)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答:

(1)该化合物分子中含有几个氧原子,为什么?

(2)该化合物的相对分子质量(分子量)是        

(3)该化合物的化学式(分子式)是           

(4)该化合物分子中最多含      说明: 6ec8aac122bd4f6e官能团。

 

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(9分)实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBr说明: 6ec8aac122bd4f6eC2H5Br+H2O

已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·cm-3);36 mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1);25 mL水。试回答下列问题。

(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?_____________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(    )

A.50 mL               B.100 mL               C.150 mL              D.250 mL

(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是 (    )

A.  A进B出            B.  B进A出             C. 从A进或B进均可

(4)可能发生的副反应为:_____________、__________、______________(至少写出3个方程式)。

(5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是_______             _________。

 

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(16分)在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________;Ⅱ________;Ⅲ________;Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内);

A.品红溶液          B.NaOH溶液  C.浓H2SO4          D.酸性KMnO4溶液

(2)能说明SO2气体存在的现象是_______________;

(3)使用装置Ⅱ的目的是_________________;

(4)使用装置Ⅲ的目的是_________________;

(5)确定含有乙烯的现象是_________________。

 

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已知:

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)        ΔH= -571.6kJ· mol1

CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH= -890kJ· mol1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A.1∶3           B.1∶4          C.1∶1           D.2∶3

 

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决定化学反应速率的主要因素是

A.参加反应的物质的性质                     B.加入的催化剂的性质

C.温度和压强                                  D.各反应物、生成物的浓度

 

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