键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为
A．放热91.5KJ B．放热183KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ
关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是
A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮原子间以共价键结合
C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D．化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价
下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是
A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气
B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体
C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应
下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞S D．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是
A．b一定小于c B．单质的氧化性Z > Y
C．Y2—的还原性大于Z— D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期
汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A. PbO2是电池的负极
B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s）
C. 铅蓄电池属于一次电池
D. 电池放电时，溶液酸性增强
