（3分）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是 （填序号），写出反应⑥的化学方程式__ __ __。
某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A. 
B．
C．
D. 
键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为
A．放热91.5KJ B．放热183KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ
关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是
A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮原子间以共价键结合
C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D．化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价
下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是
A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气
B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体
C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应
