Question

（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：

（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；

（2）B离子的电子式是            ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是          ；

（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是        ，（填氢化物化学式），原因是                       ；

（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                          。

Answer

(1)

   (2)   Al3+           

     (3)   HF    HF分子之间存在氢键  （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】标准状况下22.4L的H2的物质的量是1mol，反应中转移的电子是2mol，所以1molA在反应中失去2mol电子，即A离子的化合价是＋2价。由于A离子和氖原子具有相同电子层结构，所以A的原子序数是12，即A是镁元素。则B是铝元素，C是氯元素。

（1）镁和氯属于活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键，电子式为

。

（2）金属阳离子的电子式就是就是阳离子符合。Al3+是10电子微粒，在10电子微粒中能与盐酸化合生成盐的分子是氨气，电子式为。

（3）F是最活泼的非金属元素，在HF中含有氢键，所以其沸点高。

（4）B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，所以反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。