Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是                  

A．第一电离能：③＞②＞①                      B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                          D．最高正化合价：③＞②＞①

Answer

A

【解析】①是硫元素，②是磷元素，③是氟元素；

三者在周期表中的位置：

第二周期

F

第三周期

P

S

同周期，由左到右，第一电离能呈增大趋势，但某些地方出现曲折变化，如：P＞S，

同周期，由上到下，第一电离能呈减小趋势，故A正确；

原子半径：②＞①＞③，故B错误；

电负性：③＞①＞②，故C错误；

最高正化合价：①＞②＞③（氟无正价），故D错误；