在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是
A．反应速率增大 B．平衡向右移动
C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低
T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持 其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强， 平衡向正反应方向移动
B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
D. T℃时，若由0.3mol·L –1A、0.1mol·L –1B、0.4mol·L –1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L –1
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是
A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0．33kJ·mol -1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A． ①④⑥ B． ②③⑤⑥ C。 ②④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦
