Question

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na⁺)＞c(OH^－）＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：

C(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：

C(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

Answer

AD

【解析】根据电荷守恒可知，c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)是有可能的，A不正确。同样根据电荷守恒c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－）＋c(CH3COO－)，B是正确的。若溶液中溶质仅为CH3COONa，则水解显碱性，正确。若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH时，由于不能确定是水解程度大于电离程度还是电离程度大于水解程度，所以溶液的酸碱性无法确定，D不正确。答案AD。